第一单元：初探化学世界
1. 化学变化与物理变化：化学变化伴随着新物质的生成，例如铁生锈；而物理变化则是物质状态或形状的改变，不产生新物质，如冰雪融化。
2. 化学性质和物理性质：化学性质需通过化学变化来表现，如物质的燃烧性；而物理性质则无需化学变化，例如物质的颜色和状态。
3. 化学实验基本操作：在取用固体品时，可以使用匙或镊子；倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签朝向手心。使用酒精灯加热时，应使用外焰，且液体体积不应超过试管容积的1/3。
第二单元：探索空气的成分
1. 空气的组成：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
2. 氧气的特性：氧气是一种无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。它支持燃烧并供给呼吸。
3. 氧气的制备方法：可以通过加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物，或者分解过氧化氢溶液来制取氧气。
第三单元：揭开物质构成的奥秘
1. 分子和原子的介绍：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子都在不断运动，有间隔，质量和体积都很小。
2. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和核外电子构成。质子数等于核外电子数。
3. 元素的定义：具有相同质子数（或荷数）的一类原子的总称。元素周期表上有7个周期和18个族。
第四单元：水资源与水的奥秘
1. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成。电解水实验会产生氢气和氧气，体积比为2:1。
2. 水的净化：通过沉淀、过滤、吸附和蒸馏等步骤净化水，其中蒸馏的净化程度最高。
3. 硬水和软水：使用肥皂水可以区分硬水和软水。生活中常用煮沸的方法将硬水软化。
4. 水资源的保护：提倡节约用水，防止水体污染。
第五单元：探索化学反应的规律
1. 质量守恒定律：参与化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。这是因为反应前后原子种类、数目、质量不变。
2. 化学方程式的书写：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，遵循质量守恒定律。书写步骤包括写反应物和生成物的化学式、配平、注明反应条件和气体沉淀符号。
第六单元：碳与碳的氧化物
1. 碳的单质：金刚石硬度大，用于切割玻璃；石墨质地软、能导电，用于制铅笔芯和电极；活性炭具有吸附性，用于吸附色素和异味。
2. 碳的化学性质：碳在常温下化学性质稳定，可燃（燃烧生成二氧化碳或一氧化碳），还具有还原性。
3. 二氧化碳与一氧化碳：二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。它不燃烧也不支持燃烧，能与水反应产生碳酸。实验室通过大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。一氧化碳是无色无味的气体，密度略小于空气，难溶于水。它具有可燃性和还原性。
第七单元：燃料的使用与能源开发
1. 燃烧的条件：物质燃烧需要满足与氧气（或空气）接触并达到着火点。
2. 灭火原理：通过清除或隔离、隔绝氧气（或空气）以及降低温度至着火点以下来灭火。
3. 化石燃料：煤、石油、天然气是不可再生能源。煤被称为“工业的粮食”，石油被称为“工业的血液”。
4. 新能源：包括太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等绿色环保、可再生的能源。
第八单元：金属材料的性质与应用